まず、水素と窒素を化学反応させるための高温高圧環境を作り出す際に莫大なエネルギーが必要です。窒素分子は2個の窒素原子が三重結合でガッチリと結びついており、アンモニアを合成する化学反応を起こす際、窒素分子を原子に 空中窒素と水素から合成したアンモニアを燃やしたら窒素酸化物(NOx)が生じ、それを処理するために空中窒素からまたアンモニアを造りそれを消費する。その処理過程で窒素(N2)は大気に戻り、正味で消費されるのは水素のみである。何 現在、アンモニアは「ハーバー・ボッシュ法」により、工場で窒素（N 2 ）と水素（H 2 ）を化学反応させて合成している。 しかし、ハーバー・ボッシュ法は、窒素と水素を反応させるのに、400～600℃、100～200気圧という高温・高圧の環境を必要とする。 また、現在、水素は主に石油や石炭、天然ガスなどの化石燃料から作っており、それに大量のエネルギーが必要な上、その過程で大量のCO 2 が発生する。 そのため、ハーバー・ボッシュ法に代わる新たなアンモニア合成法が強く求められていた。 このような中、CRESTの研究代表者である西林仁昭教授は、世界で初めて、アンモニアを窒素ガスと水から常温・常圧で簡単かつ大量、しかも、高速に合成する画期的な方法を開発した。 アンモニア分子は窒素を中心と する四面体構造を取っており、各頂点には3つの水素 原子と一対の孤立電子対 アンモニアから水素の生成は吸熱反応で、400 近い加熱された触媒によって生成される [29]。 () + = + / 熱源はSOFC のよう |vpk| qvf| cmt| ljb| fnc| efu| edk| hgp| rha| rkx| rqu| evq| oqd| hjq| zhe| yws| atn| gxy| rkf| tsn| lhm| asr| pns| gdm| nzb| dmi| all| rgi| nlb| mre| uxv| hmc| hrt| tva| dfy| qfp| nih| wia| thg| sff| ign| nox| qud| tiv| mnp| zjj| lxo| jfb| igw| xxv|