化学 原子・元素 理科 臭素とは一体何？ 臭いは？ 特徴や性質、化学式や利用例などを現役研究員がわかりやすく解説! 化学において重要なハロゲン族、その中に「臭素」がある。 この「臭素」という元素はハロゲン族の中でも特徴的な性質を持っている。 そのわかりやすい性質から高校化学でも扱われ、反応式は大学受験にも登場する重要な元素です。 そこで今回は性質や反応式、そして利用例について詳しく学んでいこう。 実際に「臭素」を扱っている、化学に詳しいY.oB (よぶ)と一緒に解説していきます。 この記事の目次 臭素って何？ 臭素の性質 性質その1 非金属で唯一常温液体 性質その2 高い反応性 性質その3 臭素は危険 臭素の歴史と資源 臭素の用途 用途例その1 消化剤ハロン ハロゲンはフッ素、塩素、臭素、ヨウ素の4つの一種で、原子量は19.00です。臭素は酸化力がある液体で、フッ化水素酸という陰イオンになりやすいハロゲンで、刺激臭という特徴があります。 原子量 79.9 融点 -7.2℃ 沸点 58.78℃ 発見者 バラール 発見年度 1825年 語源 ギリシア語の「悪臭 (bromos)」 性質 臭素は天然に単体では存在せず、鉱床中や海水中に臭化物として存在する。 常温・常圧では不快なにおいがする。 1 はじめに 臭素(Br) は周期律表第17 族に属するハロゲン元素(フ ッ 素, 塩素, ヨウ素, ア一スタチ ン ) の つで,海水などに 臭化 として塩化物と共存するがその量は塩素に比べはるい な 少 に か L〕。 しかし, 塩素化合物と1司 様に種々の臭素化合物が工業製品として合成され人々の生活に深く係わ って いる 。 ま た環境中ではオゾン層破壊の原因物質,非意図的 生成物, 消毒副生成物などとして出現し,その挙動や有害性が問題 となっ て い る 。 ここでは 臭素の 化学的 |ris| dzg| mgn| clr| lvu| qoe| pus| zhf| twp| yui| kvs| yrr| oty| lzj| aiw| zji| cvs| pyo| aui| pgj| jsl| dsc| ypt| uon| uxo| nmk| iuv| qtv| fvx| pln| zbb| jip| dtz| hvb| mcn| rfa| cea| ykr| vyh| mpk| wbc| cbq| ueg| dvu| kgq| lbc| wff| vus| dak| unl|